EDIEMS 2025 - 06 Balanceo de ecuaciones de reacciones químicas

Te doy la bienvenida nuevamente y vamos a estar analizando una lección más de nuestra guía de estudio para la evaluación de ingreso a la educación media superior conocida como EDMs. Y sabemos que ya se acercan los exámenes, así que es muy bueno que estemos repasando esta información. vas a ver que te va a servir muchísimo. La lección de hoy se encuentra en la página 30 de tu guía de estudio y tiene el título: “Calcula el número de átomos que intervienen en una reacción química para balancear la ecuación que la representa aplicando la ley de la conservación de la materia.” Ah, o sea, ¿qué mejor título que ese, no? ¿Ya para qué estudiamos si ya con el puro título nos dijo todo, no?

Pero no, vamos a analizarla y vamos a ver cuántas cosas podemos aprender de lo que vemos aquí. Para comenzar, iniciamos con la lectura de la información y después iremos explicándola poco a poco. Dice así: “Nada en este mundo es estático. La materia se encuentra en constante movimiento y transformación. La manera en que se representa el cambio o transformación en la materia es a través de reacciones químicas.

Una reacción química es una ecuación matemática en la que se presenta el reacomodo de átomos para formar nuevos compuestos. Se compone de reactivos, que son las sustancias iniciales, y productos, que son las sustancias que se generaron como consecuencia de la reacción. Luego viene un diagrama muy bonito que nos muestra una reacción química. Aquí puedes ver los reactivos del lado izquierdo, que son estos. ácido clorídrico, un HCl más hidróxido de sodio, que es este átomo de oxígeno pegado a un átomo de sodio y de hidrógeno.

Pero a la hora de hacer una reacción química, la bolita de sodio que estaba pegada al oxígeno se despega y se va con el cloro. Mientras que la bolita de hidrógeno que estaba pegada al cloro, se despega y se va al oxígeno, lo que hace que al final tengamos otras moléculas diferentes que son cloruro de sodio, NaCl con H2O, el agua. La lectura sigue diciendo, la ley de la conservación de la materia dice, “En toda reacción química la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma de una sustancia a otra. Por esta razón, los átomos solo se reacomodan para formar nuevas sustancias. Los elementos se mantienen y el número de átomos de cada uno debe permanecer igual.

Es por ello que se debe balancear la reacción como se muestra a continuación y después procede a enseñarnos todo el método para balancear la ecuación. Antes de continuar, te quiero hablar de este hombre que se llama Antonio Labosier. Anton Labosier, que es considerado el padre de la química moderna. A este hombre no se le perdía nada. O sea, en una reacción química los átomos no van a desaparecer ni van a aparecer nuevos átomos, por muy compleja que sea la reacción química de la que estemos hablando.

La materia siempre va a estar ahí, va a salir volando en forma de gas o lo que sea, pero va a seguir existiendo. Pero vale la pena analizarlo en cuestión de fórmulas matemáticas porque a veces da la impresión de que ciertos átomos aparecen o desaparecen. Para ello, veamos el ejemplo que nos viene dando la misma guía. Mira, tenemos H2O, que es agua, que reaccionando con N2O5, que es pentóxido de nitrógeno, termina formando HNO3, que es el ácido nítrico. Y aquí es donde parece que la materia se está creando o se está destruyendo.

Veamos por qué lo decimos. Para empezar, aquí tenemos una molécula de agua que es H2O. Los dos átomos de hidrógeno los pintamos de color blanco y el oxígeno pues de color rojito, ¿no? Entonces eso lo vamos a combinar con el N2O5 que es la el pentóxido de nitrógeno. Y pues aquí lo tenemos.

N2, que son estas bolitas azules de nitrógeno. Dos bolitas de nitrógeno, dos átomos. O cinco, que quiere decir que son cinco átomos de oxígeno. Ya llevamos con estos seis átomos de oxígeno. Y la reacción química dice que como resultado tenemos ácido nítrico que es HNO3.

Pero entonces, ¿qué pasó aquí? Porque, ¿cómo es que si juntamos estas dos moléculas que tenemos aquí 1 2 3 4 5 6 oxígenos, de pronto nada más tenemos una molécula que solo tiene tres? Y si aquí teníamos dos nitrógenos, ¿cómo es que ahora nada más tenemos uno? Y si tenemos dos hidrógenos, ¿cómo es que ahora nada más tenemos uno? Entonces, ¿qué pasó?

¿Acaso se destruyó la materia? Pues no, porque Antoin Labosier dice, “A mí no se me pierde nada. La materia ni se crea ni se destruye. A mí me sacan las cuentas bien.” Así que cuando estamos hablando de moléculas de agua, estamos hablando de un montón de moléculas de agua. Y cuando hablamos del pentóxido, un montón de moléculas de pentóxido que al combinarse y reaccionar, pues generan un montón de moléculas de ácido nítrico y ahí es donde se pone buena la cosa, porque la cantidad de moléculas que influyen en la reacción química puede no ser la misma para cada compuesto, pero al final la cantidad de átomos que hay en un lado va a ser igual a la cantidad de átomos que haya del otro lado.

Mira, vamos a seguir leyendo para ver qué es lo que nos dice. Primero contamos los átomos que se tienen de cada elemento del lado de los reactivos, que teníamos H2, entonces tenemos dos hidrógenos más una O, un oxígeno más N2, dos nitrógenos, más otros cinco oxígenos, nos da un total de seis oxígenos. Mientras que del otro lado eh lo que obtenemos en el producto es H, que es nada más un hidrógeno, un solo nitrógeno y tres oxígenos. Entonces, ya que tenemos esto, ¿qué vamos a hacer? Pues cambiar la cantidad de moléculas.

¿Y con qué empezamos? Pues aquí dice que se sugiere empezar con el nitrógeno. ¿Por qué? para que no empieces ni con el hidrógeno ni con el oxígeno. Es lo que dice ahí que se sugiere empezar con los que no son ni hidrógeno ni oxígeno.

Empezamos con el nitrógeno. Y mira, aquí tienes que de este lado tienes un solo nitrógeno, pero en el lado de los reactivos tenemos dos nitrógenos. Así que lo que hacemos es que en vez de decir que solo se creó una molécula de hidrógeno, vamos a ponerle un dos grandote acá que signifique dos moléculas de HNO3. Eso va a hacer que todas estas cantidades se multipliquen por dos, tal como vemos en la parte de abajo. 2 HNO3 es igual a 2 * 1 2 2* una otras 2 y 2 * 3 son 6.

Y ahora sí queda balanceada la ecuación. Y aquí lo estamos viendo, está la molécula de H2O, la de agua, con la del pentóxido. Pero en vez de generar una sola molécula de ácido nítrico, vemos que se generaron dos dos moléculas de ácido nítrico y ahora sí, mira, teníamos dos átomos de hidrógeno y aquí están los dos átomos de hidrógeno. Teníamos 1 2 3 4 5 6 átomos de oxígeno y ahora si tenemos tres a tres y tres seis átomos de oxígeno. Teníamos dos nitrógenos, ahora tenemos dos nitrógenos.

Así que la materia ni se crea ni se destruye, solamente se transforma. transformamos estas dos moléculas en estas otras dos moléculas y lo único que hicimos fue tantearle para ver cómo se debían de acomodar o qué molécula era la que íbamos a tener por dos o por tres en el caso necesario. Este método, precisamente por eso se le llama el método del tanteo, porque le vamos a tantear a ver, subiéndole una molécula de este lado, subiéndole otra de este otro, hasta que queden correctamente balanceadas. Hagamos un repaso breve de lo que hemos visto hasta ahorita. Las moléculas que intervienen en una reacción química se llaman reactivos.

Las moléculas que surgen de esa reacción química se llaman productos. La materia no se crea ni se destruye, solamente se transforma. Eso lo dijo la vociier fuerte y claro. Lo habían dicho otras personas antes, pero la vocier fue el que se animó a publicarlo. Y para balancear las reacciones químicas utilizaremos un método llamado método del tanteo, donde comenzaremos balanceando los átomos que no sean hidrógeno ni oxígeno.

¿Estamos listos para los ejercicios? Pues vamos allá. Y vamos a empezar balanceando por el método del tanteo esta primera ecuación o esta reacción que vemos aquí. Recordemos que lo que está del lado izquierdo se llaman reactivos y lo que está del lado derecho se llaman productos. Recuerda que en las fórmulas químicas cuando aparece un numerito con en forma de subíndice, por ejemplo, este tres, quiere decir que esta molécula tiene tres átomos.

de ese elemento. Si no aparece un numerito, como por ejemplo en el caso de la H de este lado o la FE, quiere decir que pues solamente tiene un átomo en esa molécula. En este caso Fe está solito, quiere decir que aquí tenemos un átomo, no una molécula, porque no se unen dos átomos. Nada más estamos hablando de un átomo que va a reaccionar con el ácido bromídrico que tenemos acá para dar lugar a esta nueva serie de moléculas que tenemos aquí. Entonces, lo que tenemos que hacer es identificar cómo hacer que todos los átomos queden balanceados, es decir, que haya la misma cantidad de átomos de un lado que de otro.

Para eso vamos a multiplicar las moléculas. Primero lo que tenemos que hacer es averiguar cuántos átomos hay de cada cosa. Por ejemplo, del hierro FE. Tenemos un átomo de este lado. Aquí es todo lo que hay.

Ya no hay más. BR bromo. Aquí lo tenemos. tenemos un solo átomo. Muy bien.

Y de la H del hidrógeno también tenemos un solo átomo. Ahora, del lado derecho, en los productos de hierro también tenemos un solo átomo. Aquí vemos que dice BR3, quiere decir que esta molécula trae tres átomos de bromo. Entonces, vamos a ponerle tres. Y finalmente tenemos H2, que es la molécula de hidrógeno, que son dos átomos de hidrógeno que están siempre juntos.

Por lo tanto, de H o de hidrógeno tenemos dos átomos. Tenemos que ir balanceando la ecuación. De entrada podemos ver que el bromo aquí pues tiene tres y acá de este lado tenemos un solo átomo. Entonces, ¿qué podemos hacer? pues multiplicar esta molécula por tres.

Así vamos a tener tres átomos de bromo. Entonces aquí por eso está esta rayita de aquí para que pongamos un tres grandote que nos indique que vamos a usar tres moléculas de esas, ¿no? Y todo lo que hay que hacer pues es una multiplicación. En el caso del hidrógeno tenemos 3 * 1 3. Entonces aquí ya no es uno, aquí ya son tres.

En el caso del bromo, 3 * 1, 3. Entonces aquí tampoco es uno. Ahora ya son tres. Ya tenemos el bromo balanceado, por decirlo así. ¿Qué nos falta?

Nos falta el hidrógeno. Acá tenemos tres y acá tenemos dos. Así que aquí tenemos que multiplicar esta molécula. El asunto es que si nosotros aquí multiplicamos por dos, como es una molécula que viene en pares, entonces 2 * 2 nos va a dar 4 y nos vamos a pasar. Y ahora en vez de faltarnos un hidrógeno, nos va a sobrar un hidrógeno.

Entonces de este lado vamos a tener que volver a balancear o volver a multiplicar esta fórmula, la molécula de ácido bromídrico. Y ya sabemos que tenemos que irla multiplicando de tres en tres, porque acá el bromuro de hierro, que es este, tiene moléculas que tienen de tres átomos de bromo. Entonces, si le ponemos cuatro nos va a faltar. Si le ponemos cinco nos va a faltar, tiene que ser seis. Y acá en el hidrógeno, pues ahora sí, en vez de tener dos moléculas de hidrógeno, vamos a ponerle otra más para que de hidrógenos nada no sean cuatro átomos, sino que sean seis.

Y aquí en esta molécula de aquí que es la de bromuro de hierro, pues vamos a agregar otra molécula igual y vamos a cambiar la cantidad de átomos. Por ejemplo, de hierro en vez de uno ahora van a ser dos. Y de bromo en vez de ser un solamente tres bromos, pues como lo multiplicamos por dos, ahora van a ser seis bromos. ya está casi balanceada, nada más que ahora el hierro se nos vino a desbalancear, pero no hay problema porque mira, acuérdate que el hierro es un solo átomo, simplemente agregamos otro átomo de hierro a la ecuación y queda listo. Eso ya no nos va a desbalancear el resto de las cosas.

Así que ponemos aquí dos átomos de hierro y aquí en vez de uno van a ser dos. ¿Cómo se lee esto? Aquí podemos decir que dos átomos de hierro sólido reaccionan con seis moléculas de ácido bromídrico para formar dos moléculas de bromuro de hierro y tres moléculas de hidrógeno gaseoso. Esa es la manera de mencionarlo. Si notaste, tuvimos que estarle moviendo a los coeficientes para poder encontrar la respuesta correcta.

No hay una operación matemática como tal, sino que tenemos que estar probando hasta que queden acomodadas todas las ecuaciones y todos los átomos queden de la misma cantidad. Por eso se llama método del tanteo, porque ahí estamos moviéndole. Para la siguiente reacción química, vamos a ver primero las moléculas que están interviniendo para hacernos una idea de lo que representa, ¿no? Mira, la primera molécula, bueno, el primero elemento que vemos aquí es un átomo de cobre, es un metal, así que aquí vemos un elemento metálico de cobre. Aquí vemos una bolita cafecita que representa el cobre.

El siguiente que vemos acá, HNO3, es ácido nítrico. Es una molécula que se ve más o menos así. Mira que se puede girar. Así la podemos ver. es una molécula de nitrógeno que está pegada a tres de oxígeno y en una de esos tres de oxígeno hay una de hidrógeno.

La siguiente molécula es Cu32, que es es nitrato de cobre. es cu es el cobre y está pegada a dos moléculas de NO3, como lo vemos aquí. Una de este lado y otra de este lado. La siguiente es H2O. Esta es la famosísima molécula del agua y NO2 es dióxido de nitrógeno.

Mira, aprenderse los nombres de las fórmulas químicas tiene su truco. Por ejemplo, si tú tienes O2, estás hablando de dos oxígenos. Por eso la fórmula suele llamarse dióxido, o sea, dos oxígenos, dióxido de y la N pues es nitrógeno, entonces es dióxido de nitrógeno. En otro ejemplo que teníamos por aquí, eh si tienes H, que es hidrógeno, generalmente eso te da una un ácido. Entonces, por ejemplo, HBR era ácido bromídrico y HNO3, que es que tiene nitrógeno, es ácido nítrico.

Por ejemplo, cuando tienes en una molécula un solo oxígeno, entonces tienes un monóxido. Por ejemplo, CO, una sola molécula de carbono con una sola de oxígeno te da monóxido porque tienes un oxígeno de carbono. si es más fácil írselos aprendiendo. Claro, no siempre vas a poder aprendértelos todos así, pero te va a dar una idea de cómo los puedes pronunciar y si no, pues siempre está el internet para salir de dudas. Entonces, ya que tenemos identificadas estas moléculas, vamos a proceder a balancearlas.

Como habrás podido darte cuenta, hacer balanceo de ecuaciones a medida de que va creciendo la ecuación o la reacción química se vuelve un poquito complicado más si lo hacemos a mano. Por eso he creado para ti esta herramienta con la que vas a poder practicar para poder balancear ecuaciones químicas. Este balanceador de ecuaciones que vas a poder encontrar en la experienciaaprender.com. El enlace te lo voy a dejar en la descripción y esto hará que sea mucho más fácil trabajar para poder encontrar el balanceo correcto de estas ecuaciones. Mira, te voy a enseñar cómo funciona de este lado.

En el primer cuadrito vamos a poner los reactivos. En este caso, tenemos uno de cobre más HNO3. Y del otro lado, en el otro cuadrito, vamos a poner los productos, que en este caso es Cu y entre paréntesis NO3 y + H2O + NO2. Ya que los tenemos aquí, le damos donde dice analizar ecuación y entonces vamos a tener los reactivos acomodados, de tal manera que vamos a poder jugar a tantear las cantidades. Mira, aquí tenemos el cobre y el HNO3.

Y aquí tenemos los otros tres elementos. Y acá tenemos la tablita de cómo van quedando nuestros reactivos. Así que nada más es cuestión de ir jugando con las cantidades. Mira, vamos a empezar aquí con el nitrógeno. Del lado de los reactivos vemos que nos hace falta dos nitrógenos más.

Bueno, otra otra molécula de estas de ácido nítrico y entonces necesitamos otra molécula más para llegar al tres. Ahí está. Ahí está casi balanceado, ¿no? Nada más que ahora en el lado de los productos nos falta un átomo de hidrógeno. Entonces en la molécula de agua, que es la que tiene hidrógeno, le vamos a agregar uno.

Y ahora ya se brincó, ya pasó de cuatro, de dos a cuatro. Entonces, ahora de este lado tenemos que agregar otro hidrógeno más, otra molécula de HNO3. Ahí está. Y ahora tenemos que del lado del nitrógeno nos falta uno y también del lado del oxígeno nos faltan dos. Así que eso nos suena a que tenemos que agregar otra molécula de dióxido de nitrógeno que tiene exactamente los dos oxígenos que nos faltan y el átomo de nitrógeno que nos hace falta.

Entonces agregamos otro y listo, la ecuación ya quedó balanceada. Esta sería la ecuación. Ya nada más sería cuestión de pasar los coeficientes. 1 4 1 2 2. El uno no se pone, ponemos el cuatro.

Aquí ponemos dos y acá ponemos dos. Mira, para que para comprobarlo, vamos a ver. Átomos de cobre, tenemos nada más uno. Átomos de nitrógeno, tenemos cuatro porque son cuatro moléculas. Átomos de oxígeno tenemos 3 * 4, 12.

Y de hidrógeno tenemos cuatro. De este lado tenemos cobre, tenemos uno, tenemos nitrógeno, tenemos 1 * 2 + 1 * 2 son 4. De oxígeno tenemos 3 * 2 son 6 más otros 2 son 8 más otros 4 12 y de hidrógeno tenemos 2 * 2 4. Ahí está nuestra ecuación está balanceada. gracias al balanceador de ecuaciones, que es una herramienta que te sirve para practicar, no te da la respuesta inmediatamente, tú la tienes que encontrar para que de esta manera puedas disfrutar de la experiencia de aprender.

Vamos a hacer otra. Aquí tenemos P, que es fósforo, más una molécula de O2, que es oxígeno. ¿Y qué tenemos del otro lado? Tenemos tres oxígenos, así que le vamos a llamar trióxido porque son tres oxígenos y como tenemos dos de fósforo podemos decir difósforo. Entonces tenemos trióxido de difósforo, así se llama este esta molécula.

Y pues aquí tenemos nuevamente la lo necesario para tantear estos elementos. En el caso del fósforo nos falta un átomo, así que vamos a agregarle un átomo. Ahí está. Pero en el caso del oxígeno también nos falta un átomo, pero al dos en dos, pues al agregarle uno se nos va a ir a cuatro. Entonces ahora de este lado nos está faltando un oxígeno, así que vamos a agregar otro.

Le ponemos dos. Ya se nos desbalanceó todo otra vez, no pasa nada. Regresamos a los reactivos, agregamos otro oxígeno. Ahí está, ya quedó balanceado. Y en el caso del fósforo, pues nos faltan dos más, no hay problema porque está solito.

Le ponemos uno, dos y ahí está balanceada la ecuación. cuatro fósforos, tres moléculas de O2 y dos moléculas de trióxido de fósforo. Esos coeficientes los vamos a venir a apuntar acá. Ahora, para confirmar tenemos cuatro fósforos, aquí ponemos un 4 o 2 tenemos 3 * 2, son 6. Luego acá tenemos 2 * 2, son 4 y 3 * 2 son 6.

Y así es como queda esta ecuación. Finalmente vamos a agregar esta otra que tenemos un magnesio más H, que si empieza con H muy seguramente es ácido y como tiene cloro, entonces es ácido clorídrico. Del otro lado tenemos como producto MgCl2 que es cloruro de magnesio más H2, una molécula de hidrógeno que se va volando. Por eso tenemos esta flechita hacia arriba, que quiere decir que el hidrógeno se convierte en un gas. Entonces, si hacemos una reacción química, ¿a dónde se fue el hidrógeno?

Salió volando, se convirtió en gas. Pues vamos a hacer lo mismo. Pues vamos a hacer lo mismo. ¿Qué te parece? Tenemos que ir tanteando o moviendo las cantidades de los coeficientes para obtener las ecuaciones balanceadas.

Acuérdate que empezamos con algo que no sea hidrógeno y que no esté balanceado, como por ejemplo aquí el cloro. Aquí dice que en reactivos nada más tenemos uno y necesitamos dos en el producto. A ver, entonces vamos a agregar aquí un cloro. Ah, mira, ya quedó. No más era cuestión de agregar otra molécula de ácido clorídrico.

Ah, ya quedó. Entonces, eso era todo. Y listo, ya quedó. En magnesio tenemos un solo átomo de magnesio, en cloro tenemos dos y en hidrógeno tenemos dos. Mientras que del otro lado tenemos igual un solo átomo de magnesio, de cloro tenemos dos y de hidrógeno tenemos dos.

Mira cómo nos está ayudando esta herramientita para hacer todo más fácil. Recuerda que lo puedes acceder gratis en la experiencia.com. El enlace te lo voy a dejar en la descripción. Ahora sí vamos con las preguntas de la evaluación. Y dice, “Teniendo en cuenta la ley de la conservación de la materia, que que la materia no se crea ni se destruye, la ecuación que ejemplifica esta ley es, y mira, para responderlo tenemos que encontrar la ecuación que está balanceada.

Por ejemplo, ya sabemos que H2 + O2 produce H2O, pero no está balanceada porque aquí tenemos dos de oxígeno y acá nada más tenemos una en los productos. Entonces, esta no. En la siguiente igual tenemos lo mismo pero al revés. Entonces esta tampoco. En la C tenemos 2 HGO que obtienes como reacción química 2HG + O2.

Aquí sí tenemos del lado de los reactivos dos átomos de mercurio y tenemos dos átomos de oxígeno. Y del lado de los productos tenemos también dos átomos de mercurio y dos átomos de oxígeno. Así que esta ecuación está balanceada. Pero antes de seleccionarla vamos a confirmar que la D no esté balanceada. Mira, tenemos un átomo de zinc, un átomo de zinc, un átomo de hidrógeno, dos átomos de hidrógeno, no está balanceada.

Un átomo de cloro, dos átomos de cloro. Entonces, la única de estas ecuaciones que está balanceada es la ecuación C. Luego la pregunta dos dice, ¿cuál ecuación se encuentra balanceada? O sea, es lo mismo. Te vuelve a preguntar lo mismo, pero con menos palabras.

Pues vamos a hacer otra vez lo mismo. Tienes una en la opción A. Tenemos un átomo de magnesio en el reactivo, un átomo de magnesio en el producto, un átomo de hidrógeno en el reactivo, dos átomos de hidrógeno. Esta no está balanceada. La siguiente, la opción B, un átomo de magnesio, un átomo de magnesio.

Dos átomos de hidrógeno, dos átomos de hidrógeno. Dos átomos de cloro, dos átomos de cloro. Esta opción B está balanceada. Pero antes de seleccionarla tenemos que confirmar que las otras dos sean opciones incorrectas. Entonces vamos a revisar.

Acá tenemos dos átomos de magnesio, un átomo de magnesio. Ya con eso ya la desbalanceamos. Y en la otra tenemos un átomo de magnesio en el reactivo y dos átomos de magnesio en el producto. También está desbalanceada, así que la única opción correcta es la letra B. Vamos a pasar a la siguiente pregunta.

Dice, “¿Cuál es la opción que muestra el balanceo correcto de la ecuación?” Bueno, aquí pudiéramos usar nuevamente nuestro balanceador, pero no hace falta porque simplemente es cuestión de revisar que las ecuaciones estén balanceadas. Así que vamos a ver. Tenemos en la opción A el aluminio. Del lado izquierdo tenemos en los reactivos tenemos nada más un átomo y en los productos tenemos dos. Ya con eso ya la está desbalanceada.

Opción B. Tenemos dos aluminios de este lado y dos aluminios del lado de los productos. Muy bien. Tenemos un átomo de cobre y tenemos un átomo de cobre. Vamos bien.

Tenemos un átomo de oxígeno y tenemos del lado de productos tres átomos de oxígeno. Ya se desbalanceó. Opción C. Dos átomos de aluminio. Dos átomos de aluminio.

Bien. Tres de cobre. Tres de cobre. Muy bien. Tres de oxígeno porque es O con este tres y tres de oxígeno.

Esta opción C está completamente balanceada, pero antes de seleccionarla tenemos que confirmar que la última opción está incorrecta. Así que acá tenemos cuatro de aluminio y tenemos 2 por 2 de aluminio. Nos da cuatro. Está balanceada, está bien ahí. Tres de cobre tenemos acá y tenemos tres de cobre.

Acá tenemos tres oxígenos, pero acá tenemos 3 * 2 6 oxígenos. Esto es lo que desbalancea la opción D. Así que la correcta era la opción C. Bien, vamos a pasar a la siguiente opción y tenemos más ecuaciones para balancear. ¿Cuál es la opción que muestra el balanceo correcto de la ecuación?

Hacemos lo mismo. Vamos a ver. Opción A. Un átomo de zinc. Un átomo de zinc.

Dos átomos de hidrógeno. Dos átomos de hidrógeno. Dos átomos de cloro. Dos átomos de cloro. Parece que la opción A es la correcta, pero antes de seleccionarla vamos a revisar el resto de las opciones.

Opción B. Un átomo de zinc. Un átomo de zinc. Un átomo de hidrógeno, dos átomos de hidrógeno. Ah, no, 2 * 2, 4 átomos de hidrógeno.

Esto está superdbalanceado con el hidrógeno. La descartamos. La opción C. Veamos. Dos átomos de zinc.

Un átomo de zinc. Ya se desbalanceó. Ya ni para qué revisamos lo demás. Opción D. Dos átomos de zinc.

Dos átomos de zinc. dos átomos de hidrógeno, 2 * 2, 4 átomos de hidrógeno. Así que esta opción D también está desbalanceada, por lo que confirmamos que la opción A era la opción correcta. Casi todos los ejercicios eran bastante parecidos en esta lección porque simplemente se trata de balancear ecuaciones, es decir, de conseguir la misma cantidad de átomos del lado de los reactivos que del lado de los productos. Espero que te haya gustado esta lección, eh, que es una de las más sencillas comparado con la de Lois, pero no te pierdas los recursos adicionales que siempre mencionamos.

En este caso, los recursos son de el portal académico de la UNAM, donde vas a poder hacer algunos ejercicios adicionales relacionados con esta lección. Y bueno, vamos a dejar un rato el tema de la materia y de los átomos para hablar ahora de la energía. Por eso la siguiente lección se titula identifica los tipos de energía y sus manifestaciones. Así que vamos a empezar a hablar de este tema muy interesante. No te lo puedes perder.

Suscríbete para que no te pierdas el estreno de esta lección y recuerda seguir invitando a más compañeros para que disfruten de estos videos y de estas clases de la experiencia de aprender para la guía de estudio. Sabemos que muchos de los que nos observan ya les está llegando la hora del examen. No se pongan nerviosos, no pasa nada. Sigan las recomendaciones que les hemos estado dando en este canal. Si tienen que contestar una pregunta de opción múltiple, una vez que encuentren la opción correcta, asegúrense de que las demás son opciones incorrectas.

Traten de ver lo que dicen las palabras. A veces la propia pregunta es la misma cosa, pero se los preguntan de manera diferente. Así que observen bien las palabras y pues nada, esperemos que les vaya muy bien en el examen. Recuerden que tienen todo el apoyo del equipo de la experiencia de aprender. Disfrútenlo, no hagan trampa.

Aunque es importante sacar la mayor calificación posible, el examen les va a permitir evaluarse y ver cómo están en estos temas. Así que, por favor, recuerda que decir la verdad no nos cuesta y siempre es mejor ser la persona más honesta. Sé honesto contigo mismo y honesto con los demás. Espero que te vaya muy bien en el examen y nos vemos en la siguiente clase para seguir aprendiendo más. La miniatura está por aparecer.

Nos cuesta. Es mejor ser la persona más honesta. El otro lunes le tocó a Sofía hacer un examen de geografía. Ser el primer lugar ella quería, pero una respuesta no se sabía. cuando escuchó al niño de al lado que la respuesta se había copiado.

Ella no quiso asomarse al banco y la respuesta dejó en blanco. Pero, ¿qué nos cuesta? ¿Qué nos cuesta ser honrados y no dar otra respuesta? Que nos cuesta, que nos cuesta no tratar de engañar a la maestra. Pero, ¿qué nos cuesta?

¿Qué nos cuesta? El valor de la verdad nunca se resta. Que nos cuesta. ¿Qué nos cuesta? Es mejor ser la persona más honesta.