EDIEMS 2025 - 05 La estructura de Lewis

Te doy la bienvenida nuevamente. Estamos en una lección más de esta guía de estudio para la evaluación diagnóstica de ingreso a la educación media superior, edi 2025. Y vamos a analizar ahora la lección que se encuentra en la página 25 de la guía titulada Calcula los electrones de valencia de un elemento químico de acuerdo con la representación del Lewis. Tal como lo hemos venido haciendo en los videos anteriores, vamos a comenzar con la lectura de esta lección. Por cierto, eh no se dice Lewis, se dice Luis.

Debido a la importancia de los electrones de Valencia en 1916, Gilbert Newton Lewis propuso una forma de representarlos, el diagrama de puntos de Lois. La estructura de Luis es una forma de mostrar los electrones de la capa exterior de un átomo. Esta representación consiste en colocar el símbolo del elemento de la tabla periódica y marcar a su alrededor puntos o asteriscos para indicar los electrones externos que tienen. La regla del octeto establece que al formar compuestos, los distintos elementos químicos que lo forman completan su último nivel de energía con ocho electrones. ¿Qué te pareció?

Mira, vamos a comenzar a desmenuzar toda esta información que hemos visto aquí. Primero que nada, vamos a conocer a este señor que se llama Gilbert Newton Louwis. Este hombre fue al que se le ocurrió utilizar un diagrama y para el cual ahora tenemos que estar haciendo exámenes para hablar acerca de él. Pero al final de cuentas el diagrama es útil, nos ayuda a entender cómo se arman los compuestos. Y mira, para hacer un repaso de las lecciones que ya hemos estado viendo, que por cierto esta es una serie de videos, que si no has visto todavía todos los demás videos, aquí te dejo en la parte de arriba eh el enlace para que puedas ver toda la serie.

Pues este señor Luis ideó la manera de poder estructurar o de poder visualizar en forma como de diagrama la manera en que están estructurados los compuestos. Para poder entender todo esto, vamos por partes. Ya aprendimos que los átomos son las partículas básicas de la materia y que a su vez están formado por partículas subatómicas que son los protones, los neutrones y los electrones. También hemos aprendido que el núcleo contiene protones y neutrones, mientras que los electrones están orbitando alrededor de él. También estuvimos aprendiendo que según la cantidad de protones que tenga un átomo es el tipo y a ese tipo se llama elemento.

Y vimos que todos los elementos o los tipos de átomos están acomodados en una tablita que se inventó el señor Demitri Mendeliev, que se le conoce como tabla periódica de los elementos. Pero si vemos para cada elemento, pues los átomos son diferentes. También aprendimos que dependiendo del elemento químico del que estemos hablando, el átomo o el tipo de átomo de ese elemento puede tener varios niveles de energía y que en su último nivel de energía, ya sea el segundo, el tercero, incluso el primero, los electrones que están dando vueltas a esa distancia se conocen como electrones de valencia. Ahora vamos a introducir el concepto de molécula. Una molécula es cuando dos átomos, ya sea iguales o diferentes, se unen para crear la materia.

Cuando los átomos son del mismo tipo, pues la molécula es de ese elemento. Cuando los átomos son de tipos diferentes, entonces se dice que la molécula es un compuesto. Por ejemplo, si hablamos de unir dos átomos de hidrógeno con uno de oxígeno, estamos hablando de una molécula, de un compuesto que se llama agua. Y si juntamos dos átomos de oxígeno con un átomo de carbono, pues estamos formando otro compuesto o una molécula de un compuesto que se llama dióxido de carbono. Y si juntamos dos átomos de oxígeno, como los dos son del mismo elemento, pues estamos formando una molécula de oxígeno.

Entonces, una vez aclarados estos conceptos, lo que viene a introducir Lois es ayudarnos a visualizar de manera sencilla cómo es que los electrones de valencia influyen para que estos átomos queden unidos. Y eso es lo que vamos a estar analizando ahora. Básicamente lo que Luis propone es que si queremos representar átomos, en vez de representarlos como bolitas de colores, mejor los representemos utilizando la letra o las letras de su símbolo químico. Por ejemplo, si queremos representar un átomo de hidrógeno, lo único que hacemos es poner la letra H grandota y esa H es nuestro átomo de hidrógeno. De la misma forma, si queremos representar un átomo de cloro, en vez de poner una bolita, simplemente ponemos Cl, que es el símbolo químico del cloro.

Y ese es nuestro átomo de cloro. Para representar una unión de esos átomos, necesitamos eh los electrones de valencia, que son los que están en la última capa. Es como si esos electrones de valencia fueran unos pequeños conectores que permiten conectar un átomo con otro. Entonces se requiere dibujar estos electrones de valencia alrededor del del átomo o del símbolo atómico que estamos utilizando. No necesitamos dibujar todos los electrones porque los demás niveles de energía no son relevantes para este diagrama, solamente los que están en el último nivel de energía.

Así que pues ponemos nada más los electrones alrededor de la del átomo como si fueran bolitas. El asunto es que cuando los conectamos, estos llegan a formar enlaces y esa es la clave para poder entender bien por qué este diagrama de Luis tiende a ser tan importante para quienes estudian química en serio. Voy a leer los pasos que vienen aquí, pero más adelante los vamos a empezar a ocupar. Solamente los voy a leer para no saltárnoslos. El paso uno dice que hay que obtener la suma de electrones de valencia de todos los átomos.

Luego dice que hay que el paso dos, hay que usar un par de electrones para formar un enlace entre cada pareja de átomos enlazados y que se usa una línea para representar ese par de electrones. Después dice que el paso tres es restar los electrones de valencia totales de los electrones utilizados en cada línea formada y ordenar los electrones restantes para para cumplir con la regla del dueto del hidrógeno y la regla del octeto para cada elemento. Si no entendiste qué significa eso, no te preocupes, en un momento lo vamos a entender. Aunque esta explicación puede sonar un poco confusa la primera vez que la leas, con las referencias y las fuentes de información es posible que quede un poco más claro. Los recursos adicionales de esta lección están muy interesantes.

Por ejemplo, tenemos un enlace a la Academia Can Academy y nos muestra algunos ejercicios para que nosotros podamos realizarlos. También tenemos el enlace de Theory Lapster, muy bueno también, que nos ayuda a recordar algo que no hemos mencionado o no hemos resaltado tanto en los videos anteriores, que los grupos nos permiten saber cuántos electrones de valencia hay en cada elemento. Nos dice que los elementos del grupo uno siempre van a tener un electrón de valencia. Los elementos del grupo dos van a tener dos electrones de valencia. De ahí nos vamos a brincar al 13 y los elementos del grupo 13 tienen tres electrones de valencia, tal como el 13 termina en tres y así sucesivamente para el resto.

Los del grupo 14 tienen cuatro, los del grupo 15 5 16 6 17 7 y 18 8. con excepción del helio, que lo ves aquí arriba, que tiene dos electrones de valencia, como si hubiera sido del grupo dos, pero es un solo caso y no hay mucho problema por eso, pero esta tablita nos va a ayudar para no tener que estar dibujando todos los electrones alrededor de un átomo, sino que simplemente con esta tablita ya sabemos cuántos electrones de valencia hay dependiendo del tipo de átomo y ahorita que usemos la tabla periódica va a ser mucho más sencillo. El video de la estructura de Luis que está en YouTube del canal de Aierta Ciencia también está muy interesante. Te recomiendo que lo veas porque te va a ayudar a despejar muchas dudas. Y después tenemos esta actividad de la página de la UNAM.

es una actividad interactiva donde nos ayuda a entender cómo es que los átomos se encuentran en cualquier parte del universo, ¿no? Y las moléculas que están hechas de átomos. Aquí nos muestra una imagen, un dibujito, y dice que arrastremos la lupa sobre la imagen y mira como por ejemplo la ponemos sobre el agua y vemos los elementos que hay ahí en el agua. La ponemos en la arena y entonces vemos los elementos de la arena. Así que está muy bonito para poder experimentar.

Pero acá arriba también tenemos otras actividades. Por ejemplo, podemos ver lo que sucede si arrastramos un átomo de sodio con uno de cloro y cómo es que estos se unen y cómo se van formando. Mira nada más qué bonita animación. O luego podemos poner un átomo de cloro con otro de cloro y entonces también vemos una animación de lo que sucede cuando dos átomos de cloro se juntan. No hubo la gran cosa.

Luego si lo ponemos con uno de hidrógeno también ahí vamos a ver la animación de lo que sucede y nos explica que se forma un enlace covalente polar. Aquí tenemos más información y yo te recomiendo después de ver este video que vayas a esta página en particular para que realices los ejercicios donde dice símbolos de Lois. Lo voy a hacer más grande. Es este de aquí arriba, símbolos de Luis. Y lo que tienes que hacer es para cada uno de estas bolitas que están aquí, te va a aparecer una molécula eh escrita en una anotación de Lois, pero tienes que completarla.

Así que te recomiendo que vayas y hagas estos ejercicios que te van a ayudar a reforzar lo que estamos aprendiendo en este video. Bien, pues vamos a sacar nuestra reluciente tabla periódica de elementos de la Wikipedia para poder hacer los ejercicios que vienen aquí. Y vamos a comenzar con la tablita. Esta tablita que es eh muy sencilla, simplemente tenemos que completar eh a partir del modelo de Bard, cuál es el símbolo químico, la valencia y hacer el diagrama de Lois. Ahorita no te preocupes por esto último.

Vamos a rellenar primero las dos columnas y después de rellenar esas dos columnas vamos a centrarnos en la última. Así que comenzamos con el carbono. El símbolo químico del carbono es la letra C. y vemos que está en el grupo 14, así que así que entendemos que su valencia es cuatro, es decir, que hay cuatro electrones en su último nivel de energía. Y lo podemos confirmar con el dibujito.

Mira, aquí tenemos que el carbono tiene dos niveles de energía y en el último tiene cuatro electrones. Ahora vamos con el hidrógeno. El hidrógeno es un caso muy particular porque está chiquitín, entonces nada más tiene un protón. y un electrón. Su símbolo químico es la H y su luego el siguiente que se nos muestra aquí es el fluor.

El fluor. Su símbolo químico es la letra F y su valencia es siete porque está en el grupo 17. Lo podemos confirmar. Aquí tenemos 1 2 3 4 5 6 7. Luego sigue el cloro que está acá abajo, es el símbolo químico CL.

Igual su valencia también es siete porque también sigue en el grupo 17. Aquí lo podemos confirmar en el dibujo. 1 2 3 4 5 6 7. Ya que tenemos rellenados estos datos, ahora vamos a hacer el diagrama de Luis, que es lo que se pone interesante aquí. ¿Y qué es lo que dijimos que hay que hacer?

Pues muy sencillo, poner la letra en grande y el número de electrones de valencia alrededor como si fueran bolitas. Pues para hacer el diagrama de Luis de ese elemento, nada más ponemos la letra O que está aquí y ponemos las seis bolitas alrededor de la O que representan los seis electrones de valencia. Entonces, para el carbono, pues vamos a hacer lo mismo. Vamos a poner una C grandota y como tiene cuatro electrones de valencia, pues vamos a ponerle cuatro bolitas que pueden ir alrededor. No importa si las ponemos así, una arriba, una abajo, una a la derecha y una a la izquierda, o si ponemos dos de un lado y dos del otro, eso no importa.

El chiste es de que sean cuatro bolitas. Luego viene el hidrógeno. El hidrógeno pues es la letra H y nada más tiene un electrón de valencia, así que lo vamos a poner aquí. Vamos a poner la letra H y vamos a poner un electrón de valencia. Ahí está.

El siguiente es el fluor. También vamos a ponerlo. Es la letra F. Y en el caso del fluor tiene siete electrones de valencia. Entonces ponemos uno y si finalmente en el cloro, pues tenemos que también son siete electrones de valencia.

Así que vamos a copiar todo esto para poder ponerlo. También va a ser igualito al del fluor, nada más que en vez de tener una F, pues va a tener una C y una L. Y así es como quedaría nuestra tabla para este primer ejercicio. A continuación se nos pide que dibujemos la estructura de lis de cada molécula. Aquí ya no se nos pide la estructura de cada átomo, sino que ya estamos entrando en moléculas, que quiere decir cuando dos átomos se unen para formar compuestos o moléculas de los elementos.

Y el primer caso que tenemos es este, el F2, que quiere decir que se unen dos átomos de F. Ya vimos en el ejercicio pasado que el AF es el fluor. Entonces, lo que vamos a hacer es unir dos átomos de fluor con sus respectivas bolitas o electrones de valencia. Así que lo primero que vamos a hacer es poner un átomo y luego de ahí vamos a hacer otro átomo. Ahí están los dos átomos de fluor.

Pero ahora viene lo interesante, estas bolitas que están aquí alrededor, que bueno, ya no vamos a llamarlas bolitas, vamos a llamarlas electrones. Entonces debemos acomodar los electrones siguiendo la regla del octeto. ¿Qué quiere decir? que los electrones que se peguen van a contar para los dos elementos. Por ejemplo, si yo acomodo estos electrones de aquí, este electrón de la derecha eh del fluor verde se está pegando al electrón de la izquierda del fluor de color de rosa.

Y eso quiere decir que este electrón cuenta a la hora de contar estos y este electroncito verde cuenta a la hora de contar los de la derecha. Entonces, diríamos que en este momento estamos teniendo 1 2 3 4 5 6 electrones más este de aquí ocho. Y de este lado tendríamos 1 2 3 4 5 6 7 electrones más este de aquí ocho. Tenemos que acomodar los electrones de manera que cuando se toquen y se cuenten al doble siempre obtengamos el número ocho, a excepción del hidrógeno que como es muy chiquito, no más se le pide que haga dos. Pero siempre debemos formar que alrededor de cada uno de estas átomos o de las letras tengamos ocho electrones contando los que se están pegando.

Y una cosa más es que para poder contarlos mejor, cuando se unan dos electrones, como en el caso de aquí, en vez de poner dos bolitas juntas, mejor pongamos una rayita. Esa rayita nos va a recordar que hay una unión entre los dos. Así que ya tenemos la primera estructura de Luis para esta molécula. Vamos a la siguiente. Esta molécula es K2O, que significa óxido de potasio.

El potasio está en la tabla periódica, en el grupo número uno, lo que significa que solamente tiene un electrón de valencia, mientras que el oxígeno al estar en el grupo 16 tiene seis electrones de valencia. En este caso, como dice K2, significa que tenemos dos átomos de potasio. Así que vamos a dibujar dos letras K. Aquí tenemos las dos letras K y en medio vamos a poner el oxígeno y vamos a ponerlo con sus seis electrones. Ahora bien, ¿cómo vamos a acomodar esto?

De manera que el todos los elementos tengan ocho electrones. Bueno, pues aquí hay un truco, porque ¿cómo hacemos que el potasio llegue a ocho? Bueno, mira, pues aquí ocurre otro tipo de enlace que se conoce como enlace iónico, que quiere decir que este electroncito en vez de estar como una unión se cede completamente al oxígeno. Y en este otro caso, este otro electroncito de la K del del potasio de este lado, también se cede completamente al oxígeno de este lado. De manera que el potasio se dio todos sus electrones de valencia y aparentemente quedó en cero.

Pero, ¿qué no decía la regla que debía quedar en ocho? Bueno, eso es porque quedó en cero su último nivel de energía. Mira, vamos a ver lo que sucede con el potasio. Este es el átomo del potasio y al ceder este electrón desaparece completamente todo su nivel de energía. Entonces, su último nivel de energía, que es este de aquí, se queda precisamente con ocho electrones.

Por eso es que podemos decir que se cumple la ley de el octeto porque al ceder todo el electrón y no utilizarlo se queda entonces con ocho electrones. Pero como puedes notar, los enlaces fueron diferentes. Aquí en el primer caso, como en el fluor, los electrones se comparten, pero en este caso los electrones se ceden. Esto se conoce como un enlace iónico. Cuando los enlaces se comparten, como en este caso el fluor, que se cuentan de los dos lados, a esto se le llama enlace covalente.

Ahora pasaremos al siguiente caso que es CH4 que esta es la fórmula del metano que consiste en un átomo de carbono y está unido a cuatro átomos de hidrógeno, que el hidrógeno dijimos que es un uno de valencia, ¿no? Tiene nada más uno, un electrón. Entonces, ¿cómo los unimos? Una manera de hacerlo es que cada uno de estos hidrógenos se acomode o se acomode su electrón a cada uno de los electrones del carbono. Por ejemplo, mira, este hidrógeno lo vamos a poner acá arriba.

Este hidrógeno lo dejamos aquí por un lado y le acomodamos el electrón para acá. Y este otro hidrógeno pues lo acomodamos acá abajo y ya se pega con el de arriba. Entonces, ¿qué tenemos? enlaces covalentes, los enlaces que se comparten. De esta manera el hidrógeno va a tener aquí, puedes ver que tiene dos electrones.

Por otro lado, acá tiene otros dos electrones. Acá tenemos otros dos electrones y acá tenemos dos electrones. Así que se cumple la regla de que el hidrógeno siempre debe tener dos electrones. ¿Y qué pasa con el carbono? Bueno, pues el carbono que tiene sus cuatro electrones, pero además está compartiendo con el hidrógeno, es decir, que tiene otros cuatro, tiene un total de ocho electrones alrededor de él.

Y así es como quedaría la estructura del Lewis para el metano. Ahora vamos con otro compuesto muy famoso que es el agua, es H2O. está formada por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. Aquí tenemos el átomo de oxígeno y estamos poniendo en este momento sus átomos de hidrógeno que pues aquí vemos claramente que lo único que necesitan es compartirse. El el hidrógeno va a compartir su átomo con el oxígeno para que el oxígeno pase de tener seis a siete electrones.

Del otro lado igual. Entonces ya van a ser ocho electrones. Y aquí lo vemos. tenemos ocho electrones para el oxígeno, mientras que para el lado de los hidrógenos cada átomo de hidrógeno va a tener sus dos electrones. Entonces, es otro enlace covalente.

Así que estos átomos en vez de tener los dos bolitas unidas, ponemos otra rayita. Algo que es importante mencionar es que en algunos casos no se va a cumplir la regla del octeto o de formar ocho electrones, sobre todo en los casos en los que utilizamos elementos del grupo 13, es decir, que tienen tres electrones de valencia. Y ese es el caso de el siguiente ejemplo que viene aquí o el siguiente ejercicio, que para empezar dice AI F3. Esa es una fórmula que no existe. No hay un elemento químico que tenga la letra A.

Este en realidad es el floruro de aluminio. En realidad no es a, es AL. En este caso tenemos los tres átomos de fluor y tenemos el átomo de aluminio. Ya les pusimos aquí sus electrones de valencia y lo que tenemos que hacer es acomodarlos. Entonces vamos a formar enlaces covalentes para esta situación.

Tenemos el aluminio y tenemos los fluors, cada uno con siete. Entonces vamos a asignarle, por ejemplo, para este aluminio, pues un enlace covalente. En este caso vamos a asignar otro enlace covalente. Ya tenemos dos. Y aquí vamos a hacer otro enlace covalente.

Con esto ya tenemos ocho electrones de valencia, ya que se están compartiendo con los del aluminio. Pero en el caso del aluminio, que es del grupo 13, precisamente podemos ver que solamente logra seis electrones, es decir, los tres que tiene más los tres que le comparte el fluor forman seis electrones. Entonces, aunque no llegue a los ocho electrones de valencia, esta se considera la estructura correcta de Lois para este compuesto específicamente. Entonces, lo único que tenemos que hacer es cambiar los pares de electrones por guiones o rayitas para que se forme el compuesto que necesitamos. Finalmente tenemos el bromuro de boro y aquí tenemos que el boro al igual que el aluminio también está en el grupo 13, así que también tiene tres electrones de valencia, mientras que el bromo también está en el grupo siete al igual que el fluor y por lo tanto se va a formar un enlace o una estructura de Luis similar a la que hicimos hace un momento.

Aquí tenemos los tres átomos de bromo con sus siete electrones de valencia cada uno y tenemos el átomo del boro con sus tres electrones de valencia. Y vamos a hacer lo mismo que hicimos con el aluminio y el fluor. Vamos a mover el bromo aquí para que forme un enlace covalente. Con estos dos vamos a agregar otro por acá para que forme otro enlace covalente. Y vamos a agregar uno acá con el otro para que haga otro enlace covalente.

Y como lo hemos estado haciendo, cambiamos esos pares por rayitas, ya que este es la anotación que se usa para el diagrama de Luis. Y así es como quedaría este último ejercicio para poder sacar la estructura de Luis de todos estos compuestos que vimos aquí. En este caso, en la estructura de Lewis para el K2O o el óxido de potasio, dejamos estas flechitas aquí. Pero en realidad lo correcto sería usar los paréntesis. Esto es cuando los átomos ceden único electrón de valencia, entonces esos átomos quedan con carga positiva, mientras que los átomos de oxígeno en este caso quedan con una carga negativa al ganar electrones.

Entonces, la estructura correcta de Luis no sería dejar estas flechitas, sino más bien dejar unos corchetes. Entonces, vamos a ponerlos de esta manera. Estamos representando la estructura de Luis correctamente para el potasio. Y vamos a indicar que todo lo que está aquí, el potasio sobre todo, es un potasio que queda con carga positiva. Este potasio y este otro quedan con carga positiva, mientras que el átomo de oxígeno queda con carga negativa al ganar electrones.

Y bueno, estos electrones los podemos poner ahí adentro de el oxígeno y entonces quedaría más o menos así. Teniendo presente eso, vamos a tratar de encontrar la estructura del del Luis correcta para el cloruro de sodio que es NaCl. Y si te fijas otra vez aquí le pusieron una I en vez de una L, pero bueno, es NaCl. Si vamos a la tabla periódica encontraremos que el sodio está en el nivel uno. Así que esto nos da una idea de que también el sodio va a ceder su único electrón que tiene de valencia y vamos a tener un enlace iónico al final.

Y en el caso del cloro, pues vemos que tiene está en el grupo siete y por lo tanto tiene siete electrones de valencia, igual que el fluor. Y pues aquí vemos precisamente que se forma un enlace iónico, es decir, un enlace donde no se comparten los electrones, sino que el sodio termina regalando completamente su electrón, quedando como un elemento positivo, mientras que el cloro pues termina con más electrones que con los que llegó y por eso lo ponemos entre paréntesis, donde precisamente el cloro al quedar con más electrones pues queda en un estado negativo y esta vendría siendo la representación de Luis para el cloruro de sodio. De todas las opciones, pues la que viene representando esa es la opción D, donde vemos el el sodio en estado positivo, mientras que el cloro adquiere los ocho electrones y está en estado negativo. La opción C tiene los signos al revés y además aquí no aparecen los ocho electrones. La opción B tiene los signos de manera correcta, pero solamente aparecen seis electrones.

Y la opción A lo muestra como eh pues no muestra los corchetes y no muestra ese estado iónico al no mostrar los signos de más y de menos para indicar que tienen cargas positivas y negativas. Así que la opción correcta para todo esto es la opción D. En el siguiente ejercicio puedes ver que se te pregunta cuál de las siguientes moléculas cumple con la regla del octeto y esta puede ser una pregunta tramposa porque si consideramos que la regla del octeto establece que el hidrógeno debe quedar con dos electrones y eso es parte de la regla del dueto, pues entonces tanto la opción A como la opción Carían. En el caso de la opción B, que ya hicimos hace unos momentos, vimos que ahí sí de plano no se cumple la regla del octeto porque el aluminio queda con tres enlaces covalentes, lo que da un total de seis electrones y no de ocho. Así que de entrada la opción B no tiene para dónde hacerse ni cómo salvarse.

Entonces, supongamos que también se nos está queriendo preguntar cuáles son los enlaces covalentes, es decir, que podamos descartar enlaces iónicos. Entonces, si descartamos enlaces iónicos, pudiéramos descartar la opción D, ya que el calcio está en el grupo dos, mientras que el cloro está en el grupo siete. Y por lo tanto, el calcio cede sus dos electrones a los dos átomos de cloro y por lo tanto no se forman enlaces covalentes, sino que se forman enlaces iónicos. Así que la opción D podemos descartarla también, lo cual nos deja con la opción A, ácido clorídrico, y la opción C, H2O, que es agua. Así que para poder establecer cuál de las dos podría ser, eh podemos considerar que en este caso se trata, en el caso de la opción C, se trata de una fórmula que tiene tres elementos, es decir, tres átomos, dejando como átomo central el oxígeno, mientras que la opción A es una opción diatómica, no tiene un átomo central y quizás eso se esté tomando en cuenta a la hora de preguntar contar cuál de las siguientes moléculas cumple con la regla del octeto.

Así que en esta ocasión de una opción correcta podría ser H2O agua, pero me gustaría saber en los comentarios qué opinas de esa respuesta, si crees que haya algo más que tomar en cuenta o si crees que se trata de un error en la redacción de esta pregunta, déjamelo saber en los comentarios. En el ejercicio número tres se nos pregunta, ¿cuál de los gases nobles tiene menos de ocho electrones en su último nivel energético. Y eso lo vimos en una de las tablitas que aparecía en las fuentes de información de esta lección, que era la que aparecía aquí en electrón deep valencia de theorelabster.com com. Y ahí veíamos que el primer elemento de la tabla en el último grupo no tiene ocho electrones de valencia, sino que tiene dos. Y este primer elemento del grupo es el helio.

Así que la respuesta correcta para este ejercicio o para esta pregunta es el hio que su símbolo es he con esto completamos los ejercicios para esta lección. Así que vamos a continuar ahora con la siguiente lección que se titula Calcula el número de átomos que intervienen en una reacción química para balancear la ecuación que la representa aplicando la ley de la conservación de la materia. En esta lección aprenderemos el cálculo del tanteo, así que te espero en la siguiente clase. La miniatura aparecerá en la pantalla.